Uno de los casos mas habituales de EQUILIBRIO QUIMICO en disoluciones es el que se produce entre ácidos y bases en disolución acuosa. Históricamente existen varias teorías o definiciones  para los ácidos y las bases:

Svante August Arrhenius:

• Acido: Sustancia que en disolución acuosa cede protones

 AH + H2O →  A^— + H3O⁺

·         Base: Sustancia que cede grupos hidroxilo al agua

 BOH + H2O →  B⁺ + OH^—

Brönsted-Lowry:

Nicolas Bronsted                                         Johannes Thomas Martín Lowry

·         Acido: Sustancia capaz de ceder protones.

·         Base: Sustancia capaz de aceptar protones.

La definición de Brönsted y Lowry introduce el concepto de ácidos y bases conjugados y también es válida para disoluciones no acuosas.

ácido (Ι) + base (ΙΙ) →  ácido (ΙΙ) + base (Ι)

En el siguiente vídeo se define una sustancia ácida y una sustancia básica, de manera ilustrativa.